سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

بداية ٍ نظرا لأهمية الكيمياء العضوية فى الزراعة أقدم هذه السلسلة من المحاضرات فى الكيمياء العضوية تنقسم الكيمياء العضوية إلى المركبات الأليفاتية المركبات الأروماتية أولا :- المركبات الأليفاتية الهيدروكربونات الأليفاتية

سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير


+ إنشاء موضوع جديد
صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 10 من 30

سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

الموضوع: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

بداية ٍ نظرا لأهمية الكيمياء العضوية فى الزراعة أقدم هذه السلسلة من المحاضرات فى الكيمياء العضوية تنقسم الكيمياء العضوية إلى المركبات الأليفاتية المركبات الأروماتية أولا :- المركبات الأليفاتية الهيدروكربونات الأليفاتية

  1. #1
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير


    بداية ٍ
    نظرا لأهمية الكيمياء العضوية فى الزراعة
    أقدم هذه السلسلة من المحاضرات فى الكيمياء العضوية
    تنقسم الكيمياء العضوية
    إلى
    المركبات الأليفاتية
    المركبات الأروماتية
    أولا :- المركبات الأليفاتية
    الهيدروكربونات الأليفاتية تنقسم إلى ثلاث مجموعات, السلاسل المتجانسة طبقا لحالة تشبعها: البارافينات (الألكانات) والتي لا يكون فيها أي روابط ثنائية أو ثلاثية, الأولفينات (الألكينات) والتي تحتوى على روابط ثنائية, والتي يمكن أن تكون أولفين أحادى يحتوى على رابطة ثنائية واحدة, أولفين ثنائي ويحتوى على رابطتين, أولفين متعدد ويحتوى على عدة روابط ثنائية. المجموعة الثالثة هي الألكايينات. كما توجد تقسيمات آخر للمركبات الأليفاتية اعتمادا على المجموعات الفعالة الموجودة بها.


    كما أن المركبات الأليفاتية يمكن أن ينظر لها عن طريق استقامة أو تفرع السلسلة المكونة للمركب, ودرجة التفرع أيضا لأن هذا يؤثر على خواصها, مثل رقم الأوكتان في صناعة البترول.
    الألكانات:


    هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل).


    تسمية الألكانات:
    تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان.
    والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:
    قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك 1 ـ نحدد أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون.
    2 ـ نرقم ذرات الكربون في هذه السلسلة من أحد طرفيها إلي الطرف الآخر بحيث تأخذ ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الجانبية أصغر رقم.
    3 ـ نحدد المجموعة أو المجموعات من حيث موقع إتصالها بالسلسلة.
    4 ـ نكتب الرقم الدال على موقع اتصال المجموعة الجانبية بالسلسلة ثم اسم المجموعة، ويتم الفصل بين الرقم والاسم بخط قصير.
    5 ـ في حالة وجود أكثر من مجموعة جانبية مثل ميثيل (- CH3) وإيثيل (- C2H5) فإن أولوية كتابة المجموعة برقمها تتم طبقاً للترتيب الأبجدي أي إيثيل قبل ميثيل.
    6 ـ عند اتصال مجموعتين متماثلتين مثل مجموعتي ميثيل (- CH3) بنفس ذرة الكربون في السلسلة، فنستخدم كلمة ثنائي ونضع قبلها نفس رقم ذرة الكربون مرتين.
    هذه الألكانات العشرة المكتوبة باللون الأحمر لسهولة الحفظ


    ميثان وإيثان بنات عم
    تزوجهم رجل يدعى بروبان
    وأسكنهم في بيوتان
    ورزق منهما بنتان
    أسماهما هكسان وهبتان
    ثم تقدم لهما رجلينهما أوكتان ونونان
    وكان مهرهما ديكان .



    سلسلة محاضرات الكيمياء العضوية ربيع

    د ربيع



    sgsgm lphqvhj tn hg;dldhx hguq,dm H ] vfdu Hf, hgodv


  2. #2
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    التركيب الفراغى لمركبات الألكان

    الميثان ذرة كربون واحدة و أربع ذرات هيدروجين
    الايثان 2 ذرة كربون و 6 ذرات هيدروجين

    البروبان 3 ذرة كربون و 8 ذرات هيدروجين

    البيوتان 4 ذرة كربون 10 ذرات هيدروجين

    البنتان 5 ذرة كربون 12 ذرة هيدروجين
    الهكسان 6 ذرة كربون 14 ذرة هيدروجين
    أى أن القانون العام
    cnH2n+2
    حيث n عدد ذرات الكربون
    تقبلوا تحياتى
    د ربيع

  3. #3
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    تفاعل الألكانات
    تتميز الألكانات بكون الروابط بين ذراتها من نوع سيغما σ القوية والأكثر ثباتاً ، لذا فإن تفاعلات الألكانات قليلة ، ومن أهمها :

    استبدال هالوجين بهيدروجين (الهلجنة) :
    تفاعل الألكان مع جزيء هالوجين ( X2 ) بوجود الضوء يؤدي إلى استبدال ذرة هالوجين بهيدروجين لتكوين هاليد الكيل .

    الهالوجينات هى
    الكلور
    الفلور
    البروم
    اليود
    معادلة التفاعل الكلور مع الإيثان


    تحياتى

    د ربيع


  4. #4
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    ثانيا الألكينات الإيثيلينات


    الإيثين ( Ethene )




    مركب هيدروكربوني أوليفيني بسيط غير مشبع , ترتبط ذرتا الكربون فيه برابطة زوجية.




    يوجد الإيثين في غاز الفحم وفي الغاز الطبيعي .


    الصيغة الكيميائية


    C2H4


    الوزن الجزيئي


    28.05 جم/ مول


    التركيب الكيميائي




    التركيب المداري




    الخواص الفيزيائية للإيثين ( الإيثيلين )


    الإيثين غاز عديم اللون حلو الطعم نوعاً ما , له رائحة حلوة مميزة , عديم الذوبان في الماء لكنه يذوب في الكحول أو الإيثر , قابل للإشتعال .
    تبلغ درجة غليانه(-103.7) درجة مئوية , بينما تبلغ درجة انصهاره (-169.1) درجة مئوية .


    تحضير الإيثين ( الإيثيلين ) في الصناعة


    تعتمد خطوات صناعة الإيثيلين على التكسير والإنضغاط وأخيراً التنقية .
    ويتم الحصول على الإيثيلين في الصناعة من ثلاثة مصادر رئيسية هي :


    1- الإيثان والبروبان أو تغذية مكونة من عدة مكونات مثل سوائل الغاز الطبيعي , وتبلغ نسبة الإيثيلين المنتج من هذا المصدر حوالي 62 % .


    C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)x


    C3H8(g) = C2H4(g) + CH4(g)x


    2- غازات المصافي ( تشمل على الإيثان والبروبان ) وتنتج حوالي 25 % ايثيلين .
    3-النفثا بأنواعها الثلاثة ( الخفيفة , المتوسطة , الثقيلة ) وزيت الغاز والجازولين الطبيعي وتعطي أقل نسبة إيثيلين والتي تبلغ حوالي 13 %


    تحضير الإيثين( الإيثيلين ) في المختبر



    يتم تحضير الإيثيلين في المختبر بتسخين الكحول الإيثيلي ( الإيثانول ) مع حمض الكبريتيك المركز عند درجة 160 درجة مئوية , حيث يعمل حمض الكبريتيك على الإزالة الكاملة لجزئ الماء من جزئ الإيثانول .


    CH3CH2OH + H2SO4 -------> H2C=CH2 + H2O


    ويجمع الإيثيلين بالإزاحة السفلية للماء .




    طرق أخرى لتحضير الإيثين


    1 -التكسير الحراري


    يمكن تحضير الإيثين في المختبر بطريقة أخرى تعتمد على تكسير جزيئات الألكانات الكبيرة بالتسخين في وجود عوامل مساعدة و مادة مهدئة للتفاعل مثل حجر الخفاف أو البورسلين لتتحول الى عدة نواتج ذات جزيئات صغيرة ولكن أكثر هذه النواتج حصيلة هو مركب الإيثين .
    مثال :


    أيضاً في هذه الحالة يجمع الإيثين بالإزاحة السفلية للماء .




    هذه الطريقة تعطي إيثين غير نقي بسبب تكون عدة جزيئات أخف من الماء وعديمة الذوبان فيه كما هو الحال في الإيثين .


    2 - تحضيره من ثنائي الهاليد المتجاور.


    يفقد ثنائي كلوريد الإيثان ذرتي الهاليد ( ذرتي الكلور ) المتجاورتين إذا ما عومل بمحلول يوديد الصوديوم في الأسيتون أو بمسحوق الزنك في حمض الخل ليتكون الإيثين .


    CH2Cl-CH2Cl + Zn -------> CH2=CH2 + ZnCl2


    3 - إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل


    يمكن أن يتم إنتزاع هاليد الهيدروجين من كلوريد الإيثيل إذا ما عومل الأخير بقاعدة مناسبة مثل هيدروكسيد البوتاسيوم المذابة في الكحول الايثيلي .


    CH3-CH2Cl + KOH --------> CH2=CH2 + KCl + H2O


    4 - هدرجة الايثاين (الاسيتيلين)


    في ظروف معينة يتكون الإيثين عند إضافة الهيدروجين الى الإيثاين في وجود النيكل عند درجة 200 درجة مئوية .


    C2H2 + H2 --------> CH2=CH2



  5. #5
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    تفاعلات الألكينات
    نظراٍ لوجود رابطة باي الضعيفة وسهلة الكسر فإن الألكينات تخضع لتفاعلات الإضافة عن طريق كسر تلك الرابطة وتحويلها إلى هيدروكربونات مشبعة ( ألكانات ) أو مشتقاتها .

    1. الهلجنة :

    يضاف الكلور أو البروم إلى تلك المركبات وتسمى تلك العملية بـــــ
    [ الكلورة أو البرومة ] على التوالي .
    حيث أن إضافة البروم إلى ألكين يؤدي إلى إختفاء لون البروم وكذلك ناتج التفاعل " عديم اللون " .

    CH2=CH2 + Br2 .............> CH2BrCH2Br

    2. إضافة هاليدات الهيدروجين ( H X ) :

    أ ) _ إلى ألكين متماثل .
    CH2=CH2 + HCl ..............> CH3CH2Cl


    ب ) _ إلى ألكين غير متماثل :
    نطبق هنا " قاعدة ماركونيكوف " الشهيرة .
    CH3CH=CH2 + HCl ................> CH3CHClCH3

    3. إضافة الماء :
    يضاف الماء إلى الألكين في وجود حمض الكبريت ليتحول إلى الغول المقابل .
    CH2=CH2 + H2O ..............>CH3CH2OH
    CH3CH=CH2 + H2O .............> CH3CHOHCH3


    4. إضافة المحلول المائي للهالوجين ( X2 + H2O ):
    وينتج عن ذلك التفاعل ( الهالوهيدرين ) .
    CH3CH=CH2 + Br2 + H2O .............> CH3CHOHCH2Br

    5 . الهدرجة :
    يضاف الهيدروجين إلى الألكين في وجود عامل مساعد مثل النيكل أو البلاديوم أو البلاتينيوم ليتحول إلى ألكان مقابل .CH2=CH2 + H2 ..................> CH3CH3



  6. #6
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    الألكاينات
    هي هيدروكربونات بها رابطة ثلاثية على الأقل بين ذرتي كربون. وتعرف الألكاينات أيضا باسم الأسيتيلينات, وذلك على الرغم من أن الأسيتيلين هو أيضا اسم أول مركبات هذه السلسة, وإن كان اسمه الرسمي إيثاين.
    الخواص الفيزيائية
    بعكس الألكانات والألكينات فإن الألكاينات تكون غير ثابتة ونشيطة للغاية. وهذا سبب زيادة الحرارة الخارجة من الأسيتيلين أثناء عمليات الإرتباط.

    أمثلة للألكاينات
    أصغر الألكاينات هو الإيثاين (أسيتيلين)


    أطراف الألكاينات بها ذرة هيدروجين واحدة كمستبدل ألفا. وهو أول عضو في جدولها
    الأسيتيليدات الفلزية
    تتفاعل الألكاينات الطرفية مع القواعد القوية مثل الصوديوم, أميد الصوديوم, إن-بيوتيل ليثيوم, كاشف جرينيارد وينتج أنيون من الألكاين الطرفي واسيتيليد فلزي. الأسيتيلين حمضي إلى حد ما, وله pKa بقيمة (25(وهذه قيمة متوسطة بين الأمونيا (35) والإيثانول (16). وسبب هذه الحامضية هو أن الشحنة السالبة في الأسيتيليد تثبت كنتيجة لصفات المدار s المميزة في المدار sp والتي يشغلها زوج من الإلكترونات. الإلكترونات في المدار s تستفيد من الاقتراب النسبي للنواة الموجبة الشحنة وبالتالى يؤدى هذا إلى طاقة أقل.

    تحضير الألكاينات

    تصنع الألكاينات بصفة عامة عن طريق نزع الماء المهلجن من الألكيل داي هاليد المتجاور, أو عن طريق تفاعل الأسيتيليدات الفلزية مع هاليد الألكيل الأساسي. وفى إعادة ترتيب فريتش-بوتينبرج-فايتشيل يتم تحضير الألكاين من بروميد الفينيل.

    تفاعلات الألكاينات
    الألكاينات تدخل في كثير من التفاعلات العضوية

    تفاعلات الإضافة المحبة للإلكترونات
    إضافة الهيدروجين للألكينات أو الألكانات.
    إضافة الهالوجين إلى هاليد الفينيل أو هاليد الألكيل.

    إضافة هاليد الهيدروجين لهاليد الفينيل أو هاليد الألكيل المشابه.
    إضافة الماء لمركب الكاربونيل (عن طريق وسيط الإينول).


    يتبع

  7. #7
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    الكحولات الأليفاتية

    -تعتبر مشتقات هيدروكسيلية للالكانات باستبدال ذرة هيدروجين أو أكثر فى الألكان(البرافينات ) المشبع بمجموعة هيدروكسيل أو أكثر C2H6 + OH / -H C2H5 OH
    -الكحولات الأليفاتية تعتبر مشتقات الكيلية للماء باستبدال ذرة الهيدروجين او اكثر فى الماء بمجموعة الكيل او اكثر
    H-OH -H/+ R ROH
    الكحـولات الاليفاتية

    * الصيغة العامــة
    Cn H 2n+2 + O
    تسمية الكحولات الأليفاتية
    *التسمية الشائعة
    يشتق أسم الكحول بإضافة لفظ كحول للدلالة على مجموعة الهيدروكسيل إلى شق الألكيل الذى يدخل فى تركيب الكحول الأليفاتى مثل 1-كحول مثيلي CH3OH 2- الكحول الإيثيلى C2H5OH
    *حسب نظام الأيوبــاك :-
    -حيث يشتق أسم الكحول من الألكان المقابل مع إضافة المقطع (ول )
    -يجب ترقيم السلسلة الكربونية بحيث يبدأ الترقيم من الطرف القريب لمجموعة الهيدروكسيل
    الصيغة الكحول المقابل التسمية الشائعة نظامالأيوباك
    ميثـان CH4 0000 CH3OH كحول ميثيلـى ميثانـول
    إيثـان C2H60000 CH3CH2OH كحول إيثيلـى إيثانـول
    ملحوظة :-
    عندما تتصل ذرة كربون مجموعة الكربونيل بمجموعتي الكيل يجب اضافة المقطع ايزو قبل اسم الكحول
    تصنيف الكحـولات الأليفاتية
    1-حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل الموجودة في الجزيء
    الكحول أحادى الهيدروكسيل ثنائى الهيدروكسيل ثلاثى الهيدروكسيل عديدة الهيدروكسيل
    تعريف تحتوى على مجموعة هيدروكسيل واحدة يحتوى على مجموعتين هيدروكسيل يحتوى على ثلاث مجموعات هيدروكسيل يحتوى على اكثر من ثلاث مجموعات هيدروكسيل
    أمثلة الكحول الإيثيلى
    C2H5OH
    الكحول الميثيلى
    CH3OH الإيثيلين جليكول
    CH2OH
    CH2OH الجليسرول
    CH2OH
    CHOH
    CH2OH كحول سيربيتول
    CH2OH
    (CHOH)4
    CH2OH

    الكحولات الاليفاتية أحادية الهيدروكسيل
    -تقسيم الكحولات الأحادية حسب مجموعة الكاربينول ( -C-OH ) او تبعا لنوع ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الهيدروكسيل
    كحول أولى كحول ثانوي كحول ثــــــالثى
    تعريف تحتوى على مجموعة كحول أولية تحتوى على مجموعة كحول ثانوية تحتوى على مجموعة كحولية ثالثية
    المجموعة الكحولية - CH2-OH -CHOH -C-OH
    تتصل مجموعة الكاربينول بمجموعة ألكيل واحدة وذرتين هيدروجين تتصل مجموعة الكاربينول بمجموعتي ألكيل وذرة هيدروجين واحدة تتصل مجموعة الكاربينول بثلاث مجموعات ألكيل
    امثلة *الكحول الإيثيلى (الإيثانول)
    C2H5OH
    *الكحول الميثيلى ( الميثانول)
    CH3OH
    * كحول بروبيلى البروبانول
    C3H7OH
    CH3CH2CH2OH *كحول بروبيل ثانوى
    2-بروبانول
    (كحول أيزوبروبيلى
    C3H7OH
    CH3
    CH-OH
    CH3 * كحول بيوتيل ثانوى
    2-بيوتانول
    (كحول ايزوبيوتيلى )
    2- C4H9OH
    C2H5
    CHOH
    CH3 *بيوتا نول ثالثى
    -الكحول البيوتيلى الثالثى
    CH3
    CH3 C-OH
    CH3
    الكحــول الإيثيلى ( الإيثانول )
    *التحضير
    1- من تخمر المواد النشوية والسكرية فى البلدان التى يكثر فيها زراعة قصب السكر والذرة والبنجر
    -فى مصر يحضر من المولاس (المحلول السكري المتبقي بعدما يستخلص السكر )
    C12H22O11+ H2O تحلل مائى C6H12O6+ C6H12O6
    C6H12O6 زيميز/خميرة 2C2H5OH + 2CO2 + heat
    2- هيدرة الالكينات
    1-من غاز الإيثيلين
    عن طريق إجراء هيدرة حفزية لغاز الإيثيلين فى وجود حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك
    H2C=CH2 + H2O H2SO4 CH3CH2OH
    2-تحضير كحول ثانوي من البر وبين
    CH3-CH=CH2 +H-OH H2SO4 CH3- CH-CH3
    OH 2-بروبانول (كحول ثانوي )
    3-تحضير كحول ثالثى من 2- ميثيل -2-بيوتين
    CH3 CH3
    CH3-C=CH-CH4 +H-OH H2SO4 CH3- CH-CH2 – CH3
    OH 2-ميثيل -2-بيوتيل (كحول ثالثى)
     الاستخدام
    1-وقود
    2- الصناعات الكيماوية
    3- مذيب عضوى
    يتبع

  8. #8
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    الألدهيدات والكيتونات

    تعريفها :
    هي مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربونيل .
    الصيغة العامة:



    حيث R هيدروجين أو مجموعة ألكيلية أو حلقة أروماتية كما سيتضح في التسميات.
    المجموعة الوظيفية :

    تسمى مجموعة الكربونيل
    التركيب الهندسي لمجموعة الكربونيل :
    يشابه تركيب مجموعة الكربونيل ماهو موجود في الرابطة الثنائية في الألكينات حيث يكون التهجين في ذرة الكروبن لمجموعة الكربونيل من النوع SP2 حيث يوجد ثلاث روابط من النوع سيجما متصلة بثلاث عناصر أخرى مكونة في مجموعها تركيباً هندسياً على هيئة مثلث تبلغ الزوايا بين كل رابطتين 120 ْ وتتكون رابطة باي بين ذرة كربون مجموعة الكربونيل والأكسجين نتيجة لتداخل مجالي P في كل من ذرة الكربون وذرة الأكسجين كما يلي :

    التسمية الشائعة:
    أولاً : الألدهيدات :
    يشتق اسم الألدهيد من اسم الحمض الكربوكسيلي المطابق أو عن طريق كتابة اسم الألكان على حسب عدد ذرات الكربون يليها كلمة الدهيد كما في الأمثلة التالية :

    الأسيتالدهيد

    ثانياً : الكيتونات:
    نكتب اسم الجذر الأول ثم الجذر الثاني ثم كلمة كيتون (أو يستخدم كلمة ثنائي في حالة تكرار الجذر) كما في الأمثلة التالية :


    التسمية النظامية:
    أولاً : الألدهيدات:
    1) نرقم الألدهيد من ذرة كربون مجموعة الكربونيل الألدهيدية حيث تأخذ الرقم 1 ونستمر في الترقيم باتجاه أطول سلسلة من ذرات الكربون.
    2) نسمي التفرعات إن وجدت كما تقدم.
    3) نكتب اسم الألكان لأطول سلسلة من ذرات الكربون + ( ال ).


    ثانياً: الكيتونات:
    1) نبدأ بالترقيم من الطرف الأقرب لذرة كربون مجموعة الكربونيل الكيتونية ونستمر في الترقيم باتجاه أطول سلسلة من ذرات الكربون.
    2) نسمي التفرعات إن وجدت كما تقدم.
    3) نكتب اسم الألكان لأطول سلسلة من ذرات الكربون + ( ون ) مع كتابة رقم ذرة كربون مجموعة الكربونيل الكيتونية.



    يتبع




  9. #9
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير

    الطرق العامة لتحضير الألدهيدات والكيتونات :
    1) أكسدة الكحولات :


    2
    ) التحلل الأوزوني للألكينات:عن طريق التحلل الأوزوني للألكينات حيث ينتج الألدهيد والكيتون حسب الألكين المستخدم كما يلي:

    3) تفاعل الألكاينات مع الماء :
    أ) تكون الأسيتالدهيد عن طريق تفاعل الأسيتيلين مع الماء في وجود حمض الكبريت وكبريتات الزئبق كعامل مساعد كما في المعادلة التالية:

    ب) تتكون الأسيتون عن طريق تفاعل البروباين مع الماء في وجود حمض الكبريت وكبريتات الزئبق كعامل مساعد كما في المعادلة التالية :

    4) اختزال كلوريدات الحموض الكربوكسيلية:
    أ) تكون الألدهيدات عن طريق اختزال كلوريدات الحموض الكربوكسيلية بواسطة الهيدروجين في وجود عامل مساعد مثل البلادميوم مع كبريتات الباريوم التي توقف التفاعل عند مرحلة تكون الألدهيد وتعرف هذه الطريقة بإختزال روزنمند كما في المعادلة التالية :

    ب) تكون الكيتونات عن طريق تفاعل كلوريدات الحموض الكربوكسيلية مع ثنائي ميثيل الكادميوم كما في المعادلة التالية :

    5) أسيلة فريدل كرافت لتحضير الكيتونات الأروماتية في المختبر كما في المعادلة التالية :

    6) أكسدة التولوين لتحضير البنزالدهيد بطريقتين مختلفتين كما يلي :
    أ) عن طريق أكسدة التولوين بثلاثي أكسيد الكروم في وجود بلا ماء حمض الخل حيث يتكون ثنائي خلات البنزالدهيد الذي يتفاعل مع محلول حمضي وينتج البنزالدهيد كما يلي :

    ب) عن طريق أكسدة التولوين بتفاعله مع الكلور وتحلل الناتج بالماء ليعطي البنزالدهيد كما يلي :

    7) التحلل الحراري لأملاح الحموض الكربوكسيلية لتحضير الكيتونات كما يلي :

    8) تحضير الألدهيدات في الصناعة :
    عن طريق الميثانول والإيثيلين لإنتاج الفورمالدهيد والأسيتالدهيد كما يلي :
    أ) من الميثانول :

    ب) من الإيثيلين:



    يتبع


  10. #10
    نائب المدير العام الصورة الرمزية د ربيع أبو الخير
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    مصر البحيرة
    المشاركات
    535
    معدل تقييم المستوى
    3614

    افتراضي رد: سلسلة محاضرات فى الكيمياء العضوية أ د ربيع أبو الخير


    الخواص الفيزيائية للألدهيدات والكيتونات:

    1) درجة غليان الألدهيدات والكيتونات أعلى من الإيثرات لأن درجة قطبية الرابطة في الألدهيدات والكيتونات أكبر من قطبية

    الرابطة في الايثر .


    2) درجة غليان الألدهيدات والكيتونات أقل من الأغوال لأن الأغوال أعلى قطبية وتكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها.


    3) تذوب الألدهيدات والكيتونات في الماء بسبب اشتراكهما في الصفة القطبية وإمكانية تكوين روابط هيدروجينية مع الماء كما


    في الرسم التالي:


    4) تقل الذائبية في الماء بارتفاع الكتلة الجزيئية بسبب ضعف الجزء الهيدروكربوني غير القطبي فيها .


    5) ذائبية الألدهيدات والكيتونات في الماء أقل من الأغوال لأن قطبية الألدهيدات والكيتونات أقل من قطبية الأغوال.

    الخواص الكيميائية للألدهيدات والكيتونات:

    1) تفاعلات الإضافة :تستجيب الألدهيدات والكيتونات لتفاعلات الإضافة بسبب وجود رابطة مضاعفة في مجموعة الكربونيل

    تتكون من رابطتين إحداهما رابطة ضعيفة تسمى باي.
    أ

    ) الألدهيد : يختزل إلى الكحول الأولي عن طريق إضافة جزئ الهيدروجين إلى الرابطة المضاعفة في الكربونيل كما في


    المعادلة التالية:

    مثال: اختزال الإيثانال لينتج الكحول المقابل الإيثانول كما في المعادلة التالية :


    ب) الكيتون:يختزل إلى الكحول الثانوي عن طريق إضافة جزئ الهيدروجين إلى الرابطة المضاعفة في الكربونيل كما في المعادلة التالية:

    مثال: اختزال 2- بروبانون لينتج الكحول المقابل 2- بروبانول كما في المعادلة التالية :

    2) التفاعلات مع الهيدرازين ومشتقاته:
    أ) التفاعل مع الهيدرازين :

    ب) التفاعل مع فينيل هيدرازين :

    ج) التفاعل مع 4,2- ثنائي نيتروفينيل هيدرازين :

    ملاحظة هامة :
    تستخدم تفاعلات الألدهيدات والكيتونات مع الهيدرازين أو أحد مشتقاته للكشف عن مجموعة الكربونيل في الألدهيدات والكيتونات لتعطي رواسب صفراء برتقالية .
    التمييز بين الألدهيدات والكيتونات :
    أ) باستخدام محلول تولن (لا لون له):
    يتفاعل محلول تولن الذي يحتوي على أمينات الفضة القاعديةAg(NH3)2+ مع الالدهيدات مكوناً مرآة فضية بينما لا يتفاعل مع الكيتونات لأن الألدهيدات تحتوي على ذرة هيدروجين متصلة بمجموعة الكربونيل بينما الكيتونات لا تحتوي على ذلك كما في المعادلات التالية :

    ب) باستخدام محلول فهلنج (أزرق اللون) :
    يتفاعل محلول فهلنج الذي يحتوي على ترترات النحاس الثنائية مع الالدهيدات مكوناً راسب بني محمر من (Cu2O) بينما لا يتفاعل مع الكيتونات لأن الألدهيدات تحتوي على ذرة هيدروجين متصلة بمجموعة الكربونيل بينما الكيتونات لا تحتوي على ذلك كما في المعادلات التالية :



    استخدامات الألدهيدات والكيتونات :
    1) الفورمالدهيد : يستخدم في صناعة الميلامين من خلال تكون مبلمره مع الفينول.

    2) محلول الفورمالدهيد (الفورمالين): يستخدم في حفظ الأنسجة الحية من التعفن بسبب قدرته على منع نمو البكتيريا وتكاثرها.

    3) الأسيتون : يستخدم في إزالة طلاء الأظافر.


    4)الالدهيدات + كاشف تولن : صناعة المرايا.








    يتبع

صفحة 1 من 3 123 الأخيرةالأخيرة

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. الزراعة العضوية بين الوهم و الحقيقة أ د ربيع أبو الخير
    بواسطة د ربيع أبو الخير في المنتدى مواضيع زراعية عامة
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 06-07-2013, 12:38 AM
  2. سلسلة النبات غذاء ودواء
    بواسطة Abo alkheer في المنتدى الصحة والغذاء والمواد الطبيعية
    مشاركات: 25
    آخر مشاركة: 02-05-2012, 09:50 PM
  3. معلومة دينية بلحظة زمنية (سلسلة متجددة)
    بواسطة Abo alkheer في المنتدى منوعات اسلامية
    مشاركات: 39
    آخر مشاركة: 11-29-2011, 08:10 PM
  4. الكتان أ د ربيع أبو الخير
    بواسطة د ربيع أبو الخير في المنتدى البساتين والمحاصيل الحقلية
    مشاركات: 10
    آخر مشاركة: 10-17-2011, 10:33 PM
  5. القيمة الغذائية لمنتجات الزراعة العضوية أ د ربيع أبو الخير
    بواسطة د ربيع أبو الخير في المنتدى مواضيع زراعية عامة
    مشاركات: 6
    آخر مشاركة: 09-20-2011, 07:18 PM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •  
RSS RSS 2.0 XML MAP HTML

^-^ جميع آلمشآركآت آلمكتوبهـ تعبّر عن وجهة نظر صآحبهآ ,, ولا تعبّر بأي شكلـ من آلأشكآل عن وجهة نظر إدآرة آلمنتدى ~